http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm

Enlaces Químicos, clases de enlaces y propiedades periódicas

https://www.youtube.com/watch?v=C4mZpTEgdio

https://www.youtube.com/watch?v=JUxg4XKRbW0

https://www.youtube.com/watch?v=6sycXHKHY0Y

https://www.youtube.com/watch?v=iTaFPJGfFH0&list=PLC866F66CA4E9DD1E

Observa el movimiento del electrón. El sodio se transforma en catión y el cloro en anión

Esta regla inidca que cuando se van a enlazar dos átomos iguales, los electrones de valencia de éstos se organizan de tal manera que, al formar el enlace por compartición de pares de electrones, cada uno de los átomos al final adopta una estructura de gas noble, quedando ambos rodeados de 8 electrones en sus últimos niveles de energía. Cuando se trata de átomos diferentes, el elemento más electronegativo o no metálico es el que se rodea de ocho electrones.

Observa cómo varió el tamaño

CLORO GASEOSO

SODIO METÁLICO

CLORURO DE SODIO

Observa que al disolverse el ClNa se separan los iones

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS

UNIONES COVALENTES

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UNIONES IÓNICAS

Explicación video

http://www.portalhuarpe.com.ar/Medhime20/Talleres/Talleres%20Rawson/EPET3/10%20UNIONES%20QUIMICAS/NavegableUnionesQuimicas2011/Resumen.html

Explicación, propiedades y ejercicios:

http://www.logikamente.com.ar/index.php?page=Recursos::Fisica-Quimica

Indica el tipo de unión de los sig compuestos

	UNIÓN IÓN ICA	UNIÓN COVALENTE	UNIÓN METÁLICA		UNIÓN IÓN ICA	UNIÓN COVALENTE	UNIÓN METÁLICA
LiF				H2
O3				Zn
N2				PH3
SO2				CO2
NaBr				Ca
Cl2				S3Fe2
Mg				Ni2O3
NH3				SH2

Grafica según Lewis los compuestos anteriores

Tacha la palabra que no corresponda en el siguiente párrafo

Unión metálica: los átomos (metálicos / no metálicos) tienden a liberar los (protones / electrones) de valencia, transformándose en (iones / átomos sin carga), pero ninguno de ellos los capta, por lo que los electrones permanecen libres moviéndose entre los (cationes / aniones). Los metales son (buenos / malos ) conductores del calor y la electricidad . Son (rígidos / dúctiles)

Unión iónica: Los átomos con mayor tendencia a ( ceder / ganar ) electrones (pierden /ganan) los necesarios para quedar con ( 8 / 18 ) en el último nivel, mientras que los que tienen tendencia a (captar / ceder ) electrones los ganan para completar el octeto. Tienen (alto / bajo) punto de ebullición. En estado sólido, forman cristales (duros / blandos) y quebradizos.

Unión covalente: Los átomos (ceden / comparten ) los electrones y (no / si) forman iones por lo que los compuestos que se obtienen son moleculares. Son (buenos / malos ) conductores del calor y la electricidad. Tienen (bajos / altos ) puntos de fusión y ebullición