Química Santo Tomás: Trabajo práctico

Grafica los siguientes átomos. Indica las partículas subatómicas y, sus cargas eléctricas

BIENVENIDOS: ESTAS PÁGINAS NOS AYUDARÁN A CONOCER LA MATERIA, SUS COMPONENTES Y SUS TRANSFORMACIONES

Grafica los siguientes átomos. Indica las partículas subatómicas y, sus cargas eléctricas

Trabajo práctico

Completa.

La química es la ciencia que estudia la ……………………., ………………….., y …………………………… de la materia y la ……………………….. asociada a ellas.

Responde las siguientes preguntas

¿Quiénes fueron los primeros en tratar de entender el comportamiento de la materia?

¿Qué buscaban los alquimistas con la piedra filosofal?

¿Qué diferencia la química de la física?

¿Cuáles de los siguientes fenómenos son estudiados por la química?

a) combustión de la nafta en los autos

b) movimiento de los autos en la ruta

c) traslación de la Tierra alrededor del Sol

d) composición del aire

e) fabricación de nuevos medicamentos

f) formación de plásticos (juguetes, material descartable, etc)

g) caída de un paracaidista o de una piedra desde la cima de una montaña

h) vela consumida por el fuego

i) una varilla doblada por una pinza

j) corriente eléctrica que circula por un cable

k) cocción de una torta de chocolate o de un adorno de cerámica

l) contaminación del aire agua o suelo

m) oxidación de una ventana o clavo

n) sonido de una guitarra

o) proporción de materia grasa en un litro de leche

Marca con una X la/s opciones correctas

La química estudia:

	Los fenómenos de la naturaleza y las leyes que los rigen
	Los cambios que experimentan las sustancias
	La composición de las sustancias

Los químicos analistas se interesan por

	cuáles son los componentes de la sangre humana
	en qué proporción se encuentran los gases tóxicos que hay en el aire
	creación de la vacuna contra el sida

La química

	La energía asociada a los cambios en la materia
	Estudia las características de los materiales
	busca la piedra filosofal

Escribe V o F según sea la frase verdadera o falsa. Justifica las falsas.

a) La materia es el componente común a todos los cuerpos.

b) Cada una de las clases de materia es una sustancia.

c) La materia está formada por átomos de una o más moléculas.

d) Las moléculas se ven en un microscopio simple.

e) El material genético de las células está formado por una molécula (ADN).

f) El aire está formado por O2, N2, CO2, CO, H2 y otros gases.

10.81	2
B	3
B
5

6.94	2
Li	1
Li
3

Completa la siguiente tabla con ayuda de la tabla periódica

Elemento	Símbolo	Z	A	protones	Electrones	neutrones
Calcio
Azufre
Aluminio
Plata
Oro
Cloro
Yodo
Platino

Completa la cantidad de electrones en cada nivel de energía con ayuda de la tabla periódica

Elemento	1°	2°	3°	4°	5°
Aluminio
Cobre
Fósforo
Magnesio
Manganeso
Hierro
Cobre
cinc

9. Marca con V las opciones verdaderas y con F las falsas. Justifica éstas últimas

	Los modelos atómicos son suposiciones de cómo se cree que son los átomos
	El número atómico está dado por el número de protones y electrones
	Todos los átomos de oxígeno tienen número másico 16
	El número másico está dado por el número de protones y neutrones
	La carga del átomo es positiva
	El núcleo tiene carga positiva
	Todos los átomos de magnesio tienen número atómico12

Un átomo que tiene 9 protones y 9 neutrones. Señala cuál es su:

Z= y su A=

Si un átomo de Boro tiene Z= 5 y A= 11

¿cuántos protones tiene?

cuántos neutrones tiene?

cuántos electrones tiene?

Para ejercitar modelos atómicos:

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/aconstruir.htm

Completa el siguiente cuadro

Símbolo	Z	A	p	e^-	N	Configuración Electrónica
Zn	30				35
Ni		59	28
Ag	47	107

Pinta en la tabla periódica los metales con rojo, no metales con amarillo y gases nobles con azul

Confecciona un ideograma con las propiedades físicas de los metales, no metales y gases nobles

Indica 2 isótopos de los siguientes átomos. Indica en cada uno de ellos el número de protones, electrones y neutrones

C12
H 1
Mg 24
O 16
Cu 63

Grafica según modelo de Bohr el flúor y su isótopo

Escribe aplicaciones del C 14, deuterio, tritio

Escribe 2 metales del grupo II de la tabla periódica

Escribe 2 no metales del grupo VII de la tabla periódica

Escribe el gas noble correspondiente al periodo IV

Completa la siguiente tabla

Completa el siguiente cuadro

Elemento	M – NM- GN	Grupo	Período	Configuración electrónica
Estaño
Platino
Cloro
Cobre
Kriptón
Helio

¿Cuál es la configuración electrónica de un elemento que se encuentra situado el grupo 10 y en el periodo 5?

Un elemento neutro tiene la siguiente configuración electrónica: 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵. Decir el nombre del elemento que se trata, así como del grupo y el periodo al que pertenece.

Indicar nombre, símbolo y la configuración electrónica de los elementos de números atómicos 12, 15, 17 y 37;

¿cuántos electrones desapareados tiene cada uno de los elementos anteriores en su estado fundamental.

Completar el siguiente cuadro:

Símbolo	Z	A	p	e^-	N	Configuración Electrónica
C	6				6
Fe		56	26
S		32			16
K⁺					20	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
O^-2				10	8
Mn	25	55
Ag		108				[Kr] 5s² 4d⁹
Rb⁺		85	37
Zn			30		35

LEER artículo actualizado, luego responde ¿por qué es importante estudiar las moléculas del cuerpo humano?
http://www.muyinteresante.es/ino-mas-calvos

LEER http://www.muyinteresante.es/los-espermatozoides-hacen-calculos-matematicos-muy-complejos
¿qué elemento químico miden los espermatozoides?

http://www.muyinteresante.es/icomo-se-puede-averiguar-el-origen-de-una-cerveza

Tacha la palabra que no corresponda en el siguiente párrafo

Unión metálica: los átomos (metálicos / no metálicos) tienden a liberar los (protones / electrones) de valencia, transformándose en (iones / átomos sin carga), pero ninguno de ellos los capta, por lo que los electrones permanecen libres moviéndose entre los (cationes / aniones). Los metales son (buenos / malos ) conductores del calor y la electricidad . Son (rígidos / dúctiles)

Unión iónica: Los átomos con mayor tendencia a ( ceder / ganar ) electrones (pierden /ganan) los necesarios para quedar con ( 8 / 18 ) en el último nivel, mientras que los que tienen tendencia a (captar / ceder ) electrones los ganan para completar el octeto. Tienen (alto / bajo) punto de ebullición. En estado sólido, forman cristales (duros / blandos) y quebradizos.

Unión covalente: Los átomos (ceden / comparten ) los electrones y (no / si) forman iones por lo que los compuestos que se obtienen son moleculares. Son (buenos / malos ) conductores del calor y la electricidad. Tienen (bajos / altos ) puntos de fusión y ebullición

REACCIONES QUÍMICAS

Marca la/s opción/es correctas

Una reacción química es un proceso

	Donde una o más sustancias se transforman en otras diferentes
	En el que los átomos de una o más sustancias se reordenan y forman otras sustancias
	En el que interviene energía
	Puede representarse por una ecuación química

En la siguiente ecuación CO₂+ H₂O à CO₃H₂

	El CO₃H₂ es el reactivo
	El CO₃H₂es el producto de la reacción
	El CO₃H₂ es una sustancia diferente del CO₂

La siguiente reacción 2H₂+ O₂ à 2H2O se lee

	Dos moléculas de agua más una molécula de O₂ dan dos moléculas de agua
	Dos átomos de H y uno de O₂ dan dos de H2O
	Dos moléculas de hidrógeno reaccionan con una molécula de O₂ y se transforman en dos moléculas de agua

Para que ocurra una reacción química

	Las partículas reactivas deben colisionar, pero solamente una cierta fracción del total de colisiones tiene la energía suficiente y causar transformaciones de los reactivos en productos.
	Los reactivos deben colisionar con un mínimo de energía llamada energía de activación
	Los átomos de las moléculas de los reactivos deben estar siempre en movimiento, generando muchas colisiones (choques). Parte de estas colisiones aumentan la velocidad de reacción química. Cuantos más choques con energía y geometría adecuada exista, mayor la velocidad de la reacción.

Las reacciones exotérmicas

	Liberan calor
	La energía de los reactivos en mayor que la de los productos
	Absorben calor del medio

La velocidad de las reacciones químicas depende de

	La temperatura
	El grado de división de los reactivos
	El número de moléculas en los reactivos

La siguiente reacción 2N₂+ 5O₂ à 2 N₂O₅ se lee

	Dos moléculas de N₂ más 5 moléculas de O₂ dan dos moléculas de N₂O₅
	Dos átomos de N₂ y 5 de O₂ dan dos de N₂O₅
	Dos moléculas de N₂ reaccionan con 5 moléculas de O₂ y se transforman en dos moléculas de N₂O₅

Para que ocurra una reacción química

	Las partículas reactivas deben colisionar, pero solamente una cierta fracción del total de colisiones tiene la energía suficiente y causar transformaciones de los reactivos en productos.
	Los reactivos deben colisionar con un mínimo de energía llamada energía de activación
	Los átomos de las moléculas de los reactivos deben estar siempre en movimiento, generando muchas colisiones (choques). Parte de estas colisiones aumentan la velocidad de reacción química. Cuantos más choques con energía y geometría adecuada exista, mayor la velocidad de la reacción.

La siguiente reacción Ca (OH)₂ CaO + H₂O es de:

	Síntesis
	Descomposición
	Sustitución

En una pila

	La energía eléctrica se transforma en energía química
	La energía química se transforma en energía eléctrica

Tipos de reacciones

1- Reacciones de Síntesis o Adición A + B —– > AB

2- Reacciones de Análisis o Descomposición AB —– > A + B

3- Reacciones de Desplazamiento AB + C —– > A + CB

4- Reacciones de Doble Sustitución AB + CD —– > AD + CB

Clasifica las siguientes reacciones.

2 H₂(g) + O₂(g) à 2 H₂O (l)

CaCO₃à CaO + CO₂

Ni (s) + 2 HCl (aq) à NiCl₂ (aq) + H₂(g)

3 HCl (aq) + Al(OH)₃ (s) à AlCl₃ (aq) + 3 H₂O (l)

Grafica según modelo de bolas las siguientes reacciones

2 H₂(g) + O₂(g) à 2 H₂O (l)

Cl₂ + H₂ à 2 ClH

2P + 3H₂ à 2 PH₃

2N₂+ 5O₂ à 2 N₂O₅

4Fe+ 3O₂ à 2 Fe₂O₃

Clasifica las siguientes reacciones como uno de los cinco tipos de reacciones descritos.

a. 2 H₂ + O₂ --> 2 H₂O

b. H₂CO₃ + 2 Na --> Na₂CO₃ + H₂

c. Ba(OH)₂ --> H₂O + BaO

d. Ca(OH)₂ + 2 HCl --> 2 H₂O + CaCl₂

e. CH₄ + 2 O₂ ---> CO₂ + 2 H₂O

f. 2 Na + Cl₂ --> 2 NaCl

g. Cl₂ + 2 LiBr --> 2 LiCl + Br₂

Grafica según modelo de bolas las ecuaciones químicas del ejercicio anterior

Ejercicios propuestos

Escribe V o F según corresponda

En las reacciones REDOX el elemento que gana electrones se reduce. Es el oxidante

En las reacciones de combustión el combustible es el oxígeno

En las reacciones de combustión el reactivo es CO₂

El hierro se oxida debido a que ganó electrones del oxígeno

La actividad de los antisépticos y desinfectantes se basa en el principio de óxido reducción

Las margarinas, quesos, aceites toman gusto rancio al reaccionar con el oxígeno. Por ello debe usarse un antioxidante, por ejemplo vitamina E

En una pila se obtiene energía química a partir de la energía eléctrica

Energía eléctrica puede producir una reacción química

____________________________________________________________________

Completa las siguientes hemiecuaciones de oxidación y reducción con los electrones que intervienen y señala cuál es el agente oxidante y cuál es el reductor.

¿Cuáles son los gases del efecto invernadero?
Escribe las diferencias entre efecto invernadero y calentamiento global.
En un gráfico indica con rojo los rayos entrantes a la atmósfera

con verde los que se reflejan

con naranja los que se son retenidos

con doble línea los retenidas por incremento de los gases del efecto

invernadero

Leer

http://www.epa.gov/sunwise/es/capaozono.html

¿Qué función cumple la capa de ozono?

¿Qué consecuencia trae la reducción de la capa de ozono?

¿Qué es el ozono estratosférico?

¿A qué se debe la disminución de la capa de ozono?

¿Qué son los CFC y en qué se utilizaban?

¿Qué efectos produce la disminución de la capa de ozono?

Leer

http://www.oni.escuelas.edu.ar/olimpi99/autos-y-polucion/lluvia.htm

¿Qué provoca la lluvia ácida?

¿Cuáles son las consecuencias en el ambiente y en la salud?

¿Por qué se dice que la lluvia ácida no tiene frontera?

Escribe las ecuaciones químicas de formación de la lluvia ácida

Formula los siguientes ácidos.

a) Sulfurico

b) Sulfuroso

c) Hipocloroso

d) Brómico

e) Peryódico

f) Cloroso

g) Fosforoso

h) Fosfórico

Indica si los siguietes compuestos son ácidos, hidróxidos o bases, óxidos o anhídridos.

PbO₂	Cu O	KOH
H₂SO₃	SO₂	Pt(OH)2
Na OH	Al(OH)3	CO2
CaO	NO3H	SO4H2
Co(OH)2	P2O5	Cl2O5

Completa las siguientes ecuaciones químicas

C + ⇒ CO₂

2 + O₂ ⇒ 2 CaO

Pb + O₂⇒

SO3 + ⇒ SO4H2

K2O + ⇒ KOH

Cl2 + ⇒Cl2O

FeO + ⇒ Fe(OH)2

Cl2 + ⇒ClOH

CaO + ⇒Ca(OH)2

+ H2O ⇒ NaOH

+ O2 ⇒ Ba(OH)2

Formula los ácidos que intervienen en la lluvia ácida

http://www.muyinteresante.es/los-aerosoles-afectan-al-clima-mas-de-lo-previsto

TRABAJO PRÁCTICO COMPUESTOS ORGÁNICOS
Temas:

ácidos orgánicos: cítrico

azúcares: glucosa, fructosa, sacarosa, lactosa, miel, almidón

lípidos: grasas, aceites

proteínas

vitaminas

Confeccionar un power point con:
1) Estructura química del grupo químico
2) Propiedades
3) Diagrama de bloques del proceso de elaboración del alimento que contiene el grupo químico seleccionado.
4) Aportes a la alimentación
5) Elaborar un alimento que contenga el grupo químico elegido y compartirlo con el curso en la hora de química.
6) Explicar a los compañeros el power point confeccionado.

Componenetes del cuerpo humano

https://youtu.be/vGHyRg7v5_A

Completa:

1) 1 En total el cuerpo humano está formado por ________ elementos químicos

3) 2De esos 60, 4 elementos hacen el _____% de nuestro cuerpo

4) 3 Los 56 elementos restantes forman el _____%

5) 4 Los 4 elementos predominantes son _______, ______, _______, _____

6) 5 El O forman el 65% es del cuerpohumano, pero unido la mayor parte unido al H que forma el _________

7) 6 Nos ayuda a regular la _____________ y la presión osmótica

8) 7 El C 18% forman las moléculas orgánicas, carbohidratos, lípidos, __________, ARN ADN. Es un componente básico de la vida.

9) 8 El H es el 3° elemento más común. En la molécula de agua. Cumple una función en el ADN, los enlaces de H son los que le dan la forma de _________________ ___________

Número atómico