PROGRAMA

        

PROGRAMA DE QUÍMICA

PROFESORA: VIVIANA FICHELE

4º A  y B 2017

PROGRAMA DE QUÍMICA PROFESORA: VIVIANA FICHELE  4ºA Y B                               2017 EJE I: ESTRUCTURA DE LA MATERIA Modelo actual: núcleo y nube electrónica. Número atómico (Z), número másico (A), isótopos.  Variedades alotrópicas de algunos elementos. Números cuánticos. Regla de Hund y principio de exclusión de Pauli. Configuraciones electrónicas. Símbolos de los elementos químicos. Grupos y periodos. Análisis de las variaciones de las propiedades periódicas de los elementos. Metales, semimetales y no metales. Propiedades periódicas de los elementos: radio atómico, energía o potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, considerando la ubicación de los elementos en la tabla periódica. Sustancias y materiales de interés en la vida diaria y/o relevancia científica – tecnológica (sal, azúcar, alcohol de farmacia, metales como el titanio, aleaciones como el acero inoxidable y plásticos entre otros). Enlaces químicos. Materiales en la vida diaria, en el ambiente y en la sociedad. Uniones químicas.  Distintos tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Símbolos y de las estructuras de Lewis. Interacciones intermoleculares, fuerzas de Van del Waals – London, dipolo-dipolo y puente hidrógeno. Eje 2: : TRANSFORMACÓN QUÍMICA DE LOS  MATERIALES Formulación de compuestos inorgánicos óxidos básicos y ácidos, hidruros, hidróxidos, ácidos oxigenados y no oxigenados y sales neutras, básicas y ácidas. Nomenclaturas: tradicional, sistemática y de Stock . IUPAC (Unión Internacional de la Química Pura Aplicada).  Estructura molecular de los compuestos químicos. Reacciones químicas Tipos de reacciones de combinación, de descomposición, simple desplazamiento, doble desplazamiento y de oxidación-reducción. Formación e ionización de compuestos inorgánicos. Sustancias ácidas, básicas y neutras. Indicadores y peachímetros.  Elementos y compuestos químicos presentes en el ambiente, reconociendo su importancia, por ejemplo ozono, amoníaco, fósforo, oxígeno, carbonato de calcio, entre otros. Eje 2: TRANSFORMACÓN QUÍMICA DE LOS  MATERIALES Estequiometria. Cálculos de mol, masa molecular y número de Avogadro. Soluciones. Concentración de soluciones y sus correlaciones como por ejemplo: % m/m, % m/v, % v/v, molaridad, molalidad, normalidad, fracción molar, entre otras. Pureza y rendimiento